 Um recipiente indeformavel, geneticamente fechado, contém 10 litros de um gás perfeito a 30°C, suportando a pressão de 2 atmosferas, a temperatura do gás é aumentada até atingir °60C a) calcular a pressão final do gás b  Esboçar o hraf pressao versus temperatura da transformaçãodescrita 

Vamos resolver o problema passo a passo.

### a) Cálculo da pressão final do gás

O problema indica que temos um gás perfeito contido em um recipiente indeformável (o volume é constante) e que a temperatura do gás aumenta de 30°C para 60°C. A pressão inicial é de 2 atmosferas.

Usaremos a **Lei de Gay-Lussac** (ou Lei de Pressão-Temperatura) que estabelece que, para um gás ideal com volume constante, a relação entre pressão e temperatura é direta, conforme a seguinte equação:

\[
\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}
\]

Onde:
- \( P_1 \) é a pressão inicial = 2 atm
- \( T_1 \) é a temperatura inicial = 30°C = 273 + 30 = **303 K**
- \( P_2 \) é a pressão final (que desejamos encontrar)
- \( T_2 \) é a temperatura final = 60°C = 273 + 60 = **333 K**

Agora, isolamos \( P_2 \):

\[
P_2 = P_1 \times \frac{T_2}{T_1}
\]

Substituindo os valores:

\[
P_2 = 2 \times \frac{333}{303}
\]

Vamos calcular isso.

A pressão final \( P_2 \) do gás é aproximadamente **2,20 atmosferas**.

### b) Esboço do gráfico: Pressão versus Temperatura

Como a relação entre pressão e temperatura para um gás ideal a volume constante é linear, o gráfico de **pressão** versus **temperatura** será uma reta. A equação linear que descreve esse gráfico é:

\[
P = P_1 \times \frac{T}{T_1}
\]

Neste caso, a temperatura está em Kelvin (K), e a pressão está em atmosferas (atm).

Agora, considerando os pontos:
- A pressão inicial (\( P_1 \)) a 30°C (ou 303 K) é 2 atm.
- A pressão final (\( P_2 \)) a 60°C (ou 333 K) é aproximadamente 2,20 atm.

O gráfico será uma reta que passa por esses dois pontos.

Se precisar de mais detalhes sobre o gráfico ou qualquer outro ponto, me avise! Aqui estão algumas questões relacionadas:

1. Qual seria a pressão se a temperatura fosse aumentada para 100°C?
2. Como se comporta a relação entre pressão e temperatura se o volume não for constante?
3. O que aconteceria com a pressão se a temperatura fosse reduzida a 0°C?
4. Como calcular a variação da energia interna do gás nesse processo?
5. Como esse conceito se relaciona com a primeira lei da termodinâmica?

**Dica:** Em processos isotérmicos (temperatura constante), o volume e a pressão de um gás ideal são inversamente proporcionais!

Um recipiente indeformável, geneticamente fechado, contém 10 litros de um gás perfeito a 30°C, suportando a pressão de 2 atmosferas, a temperatura do gás é aumentada até atingir 60°C. a) Calcular a pressão final do gás. b) Esboçar o gráfico pressão versus temperatura da transformação descrita.

Aprenda a calcular a pressão final de um gás perfeito contido em um recipiente indeformável com base na Lei de Gay-Lussac. Veja como a pressão inicial de 2 atm aumenta de acordo com a variação de temperatura de 30°C para 60°C. O gráfico pressão versus temperatura também é discutido.

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