Ejercicio 1: Calcula la energía de activación de una reacción cuya constante de velocidad vale k=3,46x10-5 s-1 a 298 K y k=9,63x10-5 s-1 a 305 K. 

Para calcular la energía de activación \( E_a \) de una reacción, se puede utilizar la **ecuación de Arrhenius** en su forma de dos puntos de temperatura:

\[
\ln \left( \frac{k_2}{k_1} \right) = \frac{E_a}{R} \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)
\]

Donde:
- \( k_1 \) y \( k_2 \) son las constantes de velocidad a las temperaturas \( T_1 \) y \( T_2 \), respectivamente.
- \( R \) es la constante de los gases ideales \( R = 8.314 \, \text{J/mol·K} \).
- \( E_a \) es la energía de activación en **Joules**.
- \( T_1 \) y \( T_2 \) son las temperaturas en Kelvin (K).

### Datos proporcionados:
- \( k_1 = 3.46 \times 10^{-5} \, \text{s}^{-1} \) a \( T_1 = 298 \, \text{K} \)
- \( k_2 = 9.63 \times 10^{-5} \, \text{s}^{-1} \) a \( T_2 = 305 \, \text{K} \)

Vamos a calcular la energía de activación \( E_a \).

\[
\ln \left( \frac{k_2}{k_1} \right) = \ln \left( \frac{9.63 \times 10^{-5}}{3.46 \times 10^{-5}} \right)
\]

Luego, se calcula el término \( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \):

\[
\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} = \frac{1}{298} - \frac{1}{305}
\]

Finalmente, aplicamos la fórmula para despejar \( E_a \).

Vamos a realizar los cálculos.La energía de activación de la reacción es aproximadamente **110.50 kJ/mol**.

¿Te gustaría más detalles sobre el proceso o tienes alguna pregunta?

Aquí tienes algunas preguntas relacionadas para practicar:
1. ¿Cómo influye un incremento de temperatura en la constante de velocidad de una reacción?
2. ¿Qué implica un valor alto de energía de activación para una reacción?
3. ¿Cómo se relaciona la ecuación de Arrhenius con la teoría de colisiones?
4. ¿Qué unidades tiene la constante de los gases \( R \) en la ecuación de Arrhenius?
5. ¿Qué pasa si \( E_a \) es cero en una reacción?

**Tip**: Una reacción con alta energía de activación generalmente es más lenta a bajas temperaturas.

Ejercicio 1: Calcula la energía de activación de una reacción cuya constante de velocidad vale k=3,46x10-5 s-1 a 298 K y k=9,63x10-5 s-1 a 305 K.

Aprende cómo calcular la energía de activación de una reacción utilizando la ecuación de Arrhenius. Se proporcionan dos constantes de velocidad k1 y k2 a temperaturas T1 y T2. Detallado paso a paso, adecuado para estudiantes de Química a nivel universitario.

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