Misalkan 25.00 mL larutan asam oksalat, H.CO, yang merupakan hasil ekstraksi dari sampel daun suatu tanaman dititrasi dengan NaOH(aq) 0.500 M. Titik akhir titrasi dicapai setelah 37.5 mL Jarutan basa ditambahkan ke dalam larutan asam. Tentukan konsentrasi larutan asam oksalat tersebut.

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita akan menggunakan konsep stoikiometri titrasi antara asam oksalat (H₂C₂O₄) dan natrium hidroksida (NaOH). Dalam hal ini, kita perlu menentukan konsentrasi larutan asam oksalat berdasarkan volume dan konsentrasi larutan NaOH yang digunakan pada titik akhir titrasi.

### Langkah-langkah penyelesaian:
1. **Reaksi yang terjadi:**
   Reaksi antara asam oksalat (H₂C₂O₄) dan NaOH adalah sebagai berikut:

   \[
   H_2C_2O_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2C_2O_4 + 2H_2O
   \]

   Dari persamaan reaksi ini, kita melihat bahwa 1 mol asam oksalat bereaksi dengan 2 mol NaOH.

2. **Data yang diketahui:**
   - Volume larutan asam oksalat (H₂C₂O₄): 25,00 mL = 0,025 L
   - Volume larutan NaOH yang ditambahkan: 37,5 mL = 0,0375 L
   - Konsentrasi larutan NaOH: 0,500 M

3. **Hitung mol NaOH yang digunakan:**
   Mol NaOH dapat dihitung menggunakan rumus:

   \[
   \text{mol NaOH} = M_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}}
   \]

   \[
   \text{mol NaOH} = 0,500 \, \text{M} \times 0,0375 \, \text{L} = 0,01875 \, \text{mol NaOH}
   \]

4. **Hitung mol asam oksalat:**
   Dari persamaan reaksi, kita tahu bahwa 1 mol H₂C₂O₄ bereaksi dengan 2 mol NaOH. Jadi, mol asam oksalat adalah setengah dari mol NaOH yang digunakan:

   \[
   \text{mol H}_2C_2O_4 = \frac{0,01875}{2} = 0,009375 \, \text{mol H}_2C_2O_4
   \]

5. **Hitung konsentrasi asam oksalat:**
   Konsentrasi larutan asam oksalat dapat dihitung menggunakan rumus:

   \[
   M_{\text{H}_2C_2O_4} = \frac{\text{mol H}_2C_2O_4}{V_{\text{H}_2C_2O_4}}
   \]

   \[
   M_{\text{H}_2C_2O_4} = \frac{0,009375 \, \text{mol}}{0,025 \, \text{L}} = 0,375 \, \text{M}
   \]

### Jawaban:
Konsentrasi larutan asam oksalat tersebut adalah **0,375 M**.

Apakah Anda ingin penjelasan lebih lanjut atau ada pertanyaan lain? Berikut beberapa pertanyaan terkait yang bisa Anda pertimbangkan:

1. Bagaimana jika volume NaOH yang digunakan lebih besar, apa pengaruhnya terhadap konsentrasi asam oksalat?
2. Bagaimana cara menentukan titik akhir titrasi secara visual?
3. Apakah konsentrasi NaOH yang lebih rendah akan mempengaruhi hasil titrasi?
4. Apa perbedaan titrasi asam-basa dengan titrasi redoks?
5. Bagaimana cara mengatasi kesalahan eksperimental dalam titrasi?

**Tip:** Pastikan menggunakan indikator yang tepat untuk memudahkan identifikasi titik akhir titrasi, terutama saat titrasi asam-basa.

Misalkan 25.00 mL larutan asam oksalat, H.CO, yang merupakan hasil ekstraksi dari sampel daun suatu tanaman dititrasi dengan NaOH(aq) 0.500 M. Titik akhir titrasi dicapai setelah 37.5 mL larutan basa ditambahkan ke dalam larutan asam. Tentukan konsentrasi larutan asam oksalat tersebut.

Learn how to determine the concentration of oxalic acid solution through titration with 0.500 M NaOH. Using stoichiometry and molarity calculations, this problem guides you step-by-step to find the final concentration of the acid. Suitable for high school chemistry students.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation