hitumglah nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut: 1. BaF2 bolak balik Ba^2+ + 2F^- dengan kb= 3 x 10^-6 dan  mu=0,05

Untuk menghitung nilai tetapan kesetimbangan \((K_{sp})\) dari reaksi pelarutan garam yang melibatkan **BaF₂** seperti yang diberikan:

\[
\text{BaF}_2 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (aq) + 2 \text{F}^- (aq)
\]

Diketahui:
- \( K_b = 3 \times 10^{-6} \) (tetapan kesetimbangan untuk reaksi yang diberikan)
- \( \mu = 0.05 \) (kekuatan ionik)

Langkah-langkah untuk menghitung tetapan kesetimbangan \( K_{sp} \) adalah sebagai berikut:

### Langkah 1: Tentukan hubungan dengan tetapan kelarutan
Tetapan kesetimbangan pelarutan atau tetapan kelarutan \( K_{sp} \) menggambarkan keseimbangan antara padatan yang larut dan ion-ionnya dalam larutan. Untuk garam yang melarut sesuai dengan reaksi:

\[
\text{BaF}_2 (s) \rightleftharpoons \text{Ba}^{2+} (aq) + 2 \text{F}^- (aq)
\]

Tetapan kelarutan \( K_{sp} \) dapat ditulis sebagai:

\[
K_{sp} = [\text{Ba}^{2+}] [\text{F}^-]^2
\]

### Langkah 2: Hubungkan dengan kekuatan ionik
Kekuatan ionik larutan, \( \mu \), adalah ukuran konsentrasi ionik dalam larutan dan dapat dihitung dengan rumus:

\[
\mu = \frac{1}{2} \sum c_i z_i^2
\]

Di mana \( c_i \) adalah konsentrasi setiap ion, dan \( z_i \) adalah muatan dari masing-masing ion. Dalam kasus ini, kita mengetahui \( \mu \), tetapi kita perlu mencari cara menghubungkannya dengan \( K_{sp} \).

### Langkah 3: Hubungkan \( K_{sp} \) dan \( K_b \)
Jika \( K_b \) diberikan untuk reaksi pelarutan, ini adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan ion-ion dalam larutan. Secara langsung, jika \( K_b = 3 \times 10^{-6} \), maka nilai \( K_{sp} \) adalah sama, yaitu:

\[
K_{sp} = 3 \times 10^{-6}
\]

Jadi, **nilai tetapan kesetimbangan (Ksp) untuk reaksi pelarutan BaF₂ adalah \( 3 \times 10^{-6} \)**.

---

Apakah Anda ingin penjelasan lebih rinci tentang salah satu langkah di atas atau ada pertanyaan lebih lanjut?

Berikut adalah 5 pertanyaan terkait:
1. Bagaimana cara menentukan kekuatan ionik suatu larutan?
2. Apa peran kekuatan ionik dalam mempengaruhi kelarutan?
3. Bagaimana pengaruh suhu terhadap \( K_{sp} \)?
4. Apa hubungan antara \( K_{sp} \) dan derajat ionisasi suatu senyawa?
5. Bagaimana pengaruh kehadiran ion-ion sejenis pada kesetimbangan \( K_{sp} \)?

**Tip**: Untuk garam biner sederhana seperti BaF₂, tetapan kelarutan \( K_{sp} \) berkaitan langsung dengan konsentrasi ion-ion hasil pelarutan.

hitumglah nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut: 1. BaF2 bolak balik Ba^2+ + 2F^- dengan kb= 3 x 10^-6 dan mu=0,05

Learn how to calculate the solubility product (Ksp) for BaF2 in a reaction with a Kb of 3 x 10^-6 and an ionic strength of 0.05. This solution involves applying the solubility product formula and understanding the role of ionic strength in chemical equilibrium. Suitable for undergraduate chemistry students.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation