Untuk menghitung Ksp (hasil kali kelarutan) dari CaCO₃ (Kalsium Karbonat), kita perlu melalui beberapa langkah sebagai berikut:

1. Menentukan kelarutan dalam mol per liter (M)

Kelarutan diberikan dalam bentuk massa (5 mg) dalam volume air (1.500 mL). Langkah pertama adalah mengubah massa tersebut menjadi mol, kemudian menghitung kelarutannya dalam satuan mol/L.

Langkah-langkah:

1. Mengubah massa menjadi mol:
   Massa CaCO₃ = 5 mg = 0,005 g
   Berat molar CaCO₃ = 100 g/mol
   Molaritas (mol) = massa (g) / berat molar (g/mol)
   $n = \frac{0,005 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 5 \times 10^{-5} \text{ mol}$

2. Mengubah volume menjadi liter:
   Volume = 1.500 mL = 1,500 L

3. Kelarutan dalam mol/L:
   Kelarutan (S) = $\frac{5 \times 10^{-5} \text{ mol}}{1,500 \text{ L}} = 3,33 \times 10^{-5} \text{ mol/L}$

2. Menulis persamaan untuk Ksp

Untuk kalsium karbonat (CaCO₃), persamaan dissosiasi dalam air adalah: $\text{CaCO₃ (s)} \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} (aq) + \text{CO₃}^{2-} (aq)$

Karena kelarutan $S$ adalah 3,33 × 10⁻⁵ mol/L, maka:

• Konsentrasi ion Ca²⁺ = S = 3,33 × 10⁻⁵ mol/L
• Konsentrasi ion CO₃²⁻ = S = 3,33 × 10⁻⁵ mol/L

3. Menghitung Ksp

Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah produk dari konsentrasi ion-ion yang dihasilkan: [ \text{Ksp} = [\text{Ca}^{2+}][\text{CO₃}^{2-}] ] $\text{Ksp} = (3,33 \times 10^{-5}) \times (3,33 \times 10^{-5}) = 1,11 \times 10^{-9}$

Hasil akhir:

Ksp dari CaCO₃ pada suhu tertentu adalah 1,11 × 10⁻⁹.

---

Jika ada yang kurang jelas atau Anda ingin penjelasan lebih mendalam, jangan ragu untuk bertanya!

Berikut 5 pertanyaan terkait:

1. Bagaimana cara menghitung Ksp dari senyawa lainnya?
2. Apa yang mempengaruhi nilai Ksp suatu senyawa?
3. Apa yang dimaksud dengan kelarutan dalam konteks kimia?
4. Bagaimana cara menghitung kelarutan dalam air jika volume atau massa berbeda?
5. Mengapa CaCO₃ memiliki Ksp yang sangat kecil?

Tip: Untuk senyawa yang sangat sedikit terlarut seperti CaCO₃, nilai Ksp sangat kecil dan menunjukkan bahwa hanya sedikit ion yang terlarut dalam air.