Untuk menghitung konstanta kelarutan $K_{sp}$ dari kalsium karbonat (CaCO₃), kita perlu terlebih dahulu mengkonversi kelarutan yang diberikan menjadi konsentrasi ion-ion yang ada di dalam larutan.

Langkah-langkah perhitungan:

1. Menentukan kelarutan dalam mol/L: Kelarutan yang diberikan adalah 5 mg dalam 1.500 mL air.

   • Massanya: $5 \, \text{mg} = 5 \times 10^{-3} \, \text{g}$
   • Massa molar CaCO₃ ($M_{\text{CaCO₃}}$) = 100 g/mol.

   Menghitung jumlah mol CaCO₃: $\text{Mol CaCO₃} = \frac{5 \times 10^{-3} \, \text{g}}{100 \, \text{g/mol}} = 5 \times 10^{-5} \, \text{mol}$

   Karena volume larutan adalah 1.500 mL = 1.500 × 10⁻³ L, maka konsentrasi molar $[\text{CaCO₃}]$ adalah: $[\text{CaCO₃}] = \frac{5 \times 10^{-5} \, \text{mol}}{1.500 \times 10^{-3} \, \text{L}} = 3.33 \times 10^{-2} \, \text{mol/L}$

2. Menulis persamaan disosiasi CaCO₃: CaCO₃ akan terlarut di dalam air dan mengalami disosiasi sebagai berikut: $\text{CaCO₃ (s)} \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} \, (aq) + \text{CO₃}^{2-} \, (aq)$

   Jika kelarutan CaCO₃ adalah $s$ mol/L, maka: [ [\text{Ca}^{2+}] = s \quad \text{dan} \quad [\text{CO₃}^{2-}] = s ]

   Dalam hal ini, $s = 3.33 \times 10^{-2} \, \text{mol/L}$.

3. Menentukan $K_{sp}$: Konstanta kelarutan $K_{sp}$ adalah hasil perkalian konsentrasi ion-ion yang terbentuk pada keadaan kesetimbangan. Maka, kita dapat menulis ekspresi $K_{sp}$ untuk CaCO₃: [ K_{sp} = [\text{Ca}^{2+}] \times [\text{CO₃}^{2-}] ]

   Karena $[\text{Ca}^{2+}] = [\text{CO₃}^{2-}] = s$, maka: $K_{sp} = s \times s = s^2$ Menggantikan nilai $s = 3.33 \times 10^{-2} \, \text{mol/L}$: $K_{sp} = (3.33 \times 10^{-2})^2 = 1.11 \times 10^{-3}$

Jawaban:

Konstanta kelarutan $K_{sp}$ untuk CaCO₃ adalah $1.11 \times 10^{-3}$.

Apakah Anda membutuhkan penjelasan lebih lanjut? Atau ada hal lain yang ingin Anda tanyakan?

5 Pertanyaan Lanjutan:

1. Apa yang mempengaruhi nilai $K_{sp}$ suatu senyawa?
2. Bagaimana cara menentukan kelarutan senyawa dalam larutan menggunakan data $K_{sp}$?
3. Apa perbedaan antara kelarutan dan $K_{sp}$?
4. Apa yang terjadi jika ion-ion dalam larutan melebihi konsentrasi $K_{sp}$?
5. Bagaimana cara menghitung $K_{sp}$ dari kelarutan senyawa dalam larutan yang lebih kompleks?

Tips: Untuk senyawa yang sangat sedikit larut seperti CaCO₃, selalu periksa kesetimbangan ionik dan gunakan prinsip stoikiometri untuk mendapatkan hasil yang akurat.