Lấy 40g dd bão hòa FeCl2 thêm vào 10g muối FeCl2 khan. Đun nóng để hòa tan hết. Khi để nguội đến nhiệt độ ban đầu thì lắng xuống 24.3g tinh thể muối hidrat. Xác định công thức của tinh thể, biết rằng dung dịch bão hòa chứa 38.5% muối khan.

Để xác định công thức của tinh thể muối hidrat FeCl₂·nH₂O, ta tiến hành theo các bước sau:

### Bước 1: Tính khối lượng muối FeCl₂ khan trong dung dịch bão hòa ban đầu.
- Giả sử khối lượng dung dịch bão hòa là 40g.
- Phần trăm khối lượng muối FeCl₂ trong dung dịch bão hòa là 38.5%.
- Vậy khối lượng FeCl₂ khan trong dung dịch là:

\[
m_{\text{FeCl}_2} = 40g \times \frac{38.5}{100} = 15.4g
\]

### Bước 2: Tính khối lượng tổng hợp của FeCl₂ khan sau khi thêm muối vào.
- Sau khi thêm 10g FeCl₂ khan vào, khối lượng tổng cộng của FeCl₂ khan là:

\[
m_{\text{FeCl}_2 \, \text{tổng}} = 15.4g + 10g = 25.4g
\]

### Bước 3: Tính khối lượng FeCl₂ khan còn lại trong dung dịch sau khi tinh thể hidrat kết tinh.
- Khi để nguội, có 24.3g tinh thể hidrat kết tinh. Giả sử công thức tinh thể là FeCl₂·nH₂O.
- Khối lượng FeCl₂ khan còn lại trong dung dịch sau khi tách tinh thể:

\[
m_{\text{FeCl}_2 \, \text{còn lại}} = 40g \times \frac{38.5}{100} = 15.4g
\]

### Bước 4: Tính khối lượng FeCl₂ khan trong tinh thể hidrat.
- Khối lượng FeCl₂ khan đã tham gia tạo thành tinh thể là:

\[
m_{\text{FeCl}_2 \, \text{kết tinh}} = m_{\text{FeCl}_2 \, \text{tổng}} - m_{\text{FeCl}_2 \, \text{còn lại}} = 25.4g - 15.4g = 10g
\]

### Bước 5: Xác định công thức FeCl₂·nH₂O.
- Khối lượng của nước trong tinh thể hidrat là:

\[
m_{\text{H}_2\text{O}} = 24.3g - 10g = 14.3g
\]

- Số mol của FeCl₂ là:

\[
n_{\text{FeCl}_2} = \frac{10g}{127g/mol} = 0.0787 \text{ mol}
\]

- Số mol của nước là:

\[
n_{\text{H}_2O} = \frac{14.3g}{18g/mol} = 0.7944 \text{ mol}
\]

- Tỉ lệ giữa số mol nước và số mol FeCl₂ là:

\[
n = \frac{0.7944}{0.0787} \approx 10.1
\]

Vậy công thức của tinh thể hidrat là FeCl₂·10H₂O.

---

**Bạn có muốn thêm chi tiết hay có câu hỏi nào không?**

**Câu hỏi mở rộng:**

1. Làm thế nào để xác định công thức tinh thể hidrat nếu chỉ biết khối lượng của nước?
2. Sự khác biệt giữa dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa là gì?
3. Tại sao cần phải đun nóng để hòa tan muối FeCl₂ khan?
4. Điều gì xảy ra khi dung dịch bão hòa để nguội dần?
5. Công thức của muối hidrat có thay đổi khi nhiệt độ thay đổi không?
6. Sự kết tinh có ảnh hưởng đến nồng độ của dung dịch như thế nào?
7. Có cách nào để tăng độ bão hòa của dung dịch FeCl₂ không?
8. Làm sao để xác định chính xác tỉ lệ mol nước trong các tinh thể hidrat?

**Mẹo:** Khi giải bài toán hóa học liên quan đến công thức muối hidrat, hãy luôn xác định rõ khối lượng muối khan và khối lượng nước để dễ dàng tính được số mol và công thức chính xác.

Learn how to determine the formula of hydrated FeCl₂ crystals using chemical stoichiometry and percent composition calculations. This problem involves calculating the amount of water molecules in a hydrated crystal of FeCl₂ from given mass data. Suitable for high school chemistry students.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation