気圧Aを97㎤の容器に入れた。27.8℃においてAの圧力は0.85気圧であった。この気体を26.5㎤の容器に移してから-273.15℃まで温度を下げたとする。圧力はいくらになるか？

この問題を解くには、理想気体の状態方程式 \( PV = nRT \) を用います。

1. **初期条件**  
   容器の体積：\( V_1 = 97 \, \text{cm}^3 \)  
   圧力：\( P_1 = 0.85 \, \text{気圧} \)  
   温度：\( T_1 = 27.8^\circ \text{C} = 27.8 + 273.15 = 300.95 \, \text{K} \)

2. **変化後の条件**  
   新しい容器の体積：\( V_2 = 26.5 \, \text{cm}^3 \)  
   温度：\( T_2 = -273.15^\circ \text{C} = 0 \, \text{K} \)

理想気体の状態方程式から、変化前後の関係を次のように整理できます：

\[
\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}
\]

ここで、\( T_2 = 0 \, \text{K} \) なので、右辺の \( \frac{P_2 V_2}{T_2} \) は 0 になります。したがって、理論上は \( P_2 = 0 \, \text{気圧} \) となります。 

### 結論
この温度では、気体の分子運動は完全に停止すると仮定されるため、圧力 \( P_2 = 0 \, \text{気圧} \) となります。

ご質問や詳しい解説が必要でしたらお知らせください。

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#### 関連問題
1. 理想気体の状態方程式を用いて、体積が変わる場合の温度を求める問題を解いてみましょう。
2. 温度が絶対零度に近づくと気体の振る舞いがどう変化するか、物理的な解説を追加してみましょう。
3. 他の温度（例：-50℃など）で同様の問題を解いた場合、圧力はどう変わるか計算してみましょう。
4. 圧力が異なる場合（例：1.0気圧）、同じように計算して結果を比較してみましょう。
5. 容器の体積がさらに小さくなるとどうなるか、状態方程式を用いて考えてみましょう。

#### 1つのポイント
絶対零度（-273.15℃）では、理想気体の状態方程式から圧力がゼロになるため、気体の分子運動が完全に停止すると仮定されています。

Understand how to calculate the change in gas pressure when it is transferred to a smaller container and cooled to absolute zero (-273.15°C). This problem applies the ideal gas law and the concept of absolute zero, with initial conditions of 0.85 atm pressure and 97 cm³ volume. Ideal for advanced high school or college physics students.

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