Reaksi yang diberikan adalah dekomposisi dinitrogen tetraoksida (N₂O₄) menjadi nitrogen dioksida (NO₂). Reaksi ini pada suhu 100°C memiliki orde reaksi nol.

Orde Reaksi Nol

Untuk reaksi dengan orde nol, laju reaksi ($\text{rate}$) dapat dinyatakan dengan persamaan:

$\text{rate} = k$

di mana $k$ adalah konstanta laju reaksi (tetapan laju), yang tetap terlepas dari konsentrasi zat yang bereaksi.

Pada soal, diberitahukan bahwa pada konsentrasi [N₂O₄] = 0,125 M, laju reaksinya adalah $3 \times 10^{-3} \, \text{M/menit}$. Ini berarti:

$k = 3 \times 10^{-3} \, \text{M/menit}$

Kemudian, kita diminta untuk mencari konsentrasi di mana laju reaksi sama dengan tetapan laju $k$. Karena laju reaksi untuk orde nol selalu sama dengan tetapan laju, maka:

$\text{rate} = k$

Maka, laju reaksi akan sama dengan tetapan laju $k$ pada konsentrasi tertentu. Dalam hal ini, laju reaksi $k$ adalah $3 \times 10^{-3} \, \text{M/menit}$, yang terjadi pada konsentrasi yang lebih rendah dari 0.125 M.

Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah:

b. Pada semua konsentrasi

Laju reaksi untuk orde nol tidak tergantung pada konsentrasi reaktan, sehingga laju reaksi akan selalu sama dengan tetapan laju $k$, apapun konsentrasinya.

---

Apakah Anda ingin penjelasan lebih lanjut atau ada bagian yang kurang jelas? Berikut adalah beberapa pertanyaan terkait:

1. Bagaimana cara menentukan orde reaksi suatu reaksi kimia?
2. Apa yang dimaksud dengan konstanta laju reaksi dan bagaimana cara menghitungnya?
3. Apa perbedaan antara reaksi orde satu dan orde nol?
4. Bagaimana laju reaksi pada orde satu berhubungan dengan konsentrasi reaktan?
5. Apa yang dimaksud dengan laju reaksi dalam konteks reaksi kimia?

Tip: Untuk reaksi orde nol, laju reaksi akan tetap konstan meskipun konsentrasi reaktan berubah.