Для решения задачи необходимо вычислить нормальную концентрацию $C(HNO_3)$, титр (массу $HNO_3$, содержащуюся в 1 мл раствора), и массу $HNO_3$ в 0,35 литрах раствора.

Дано:

• Объем раствора $HNO_3$: $V(HNO_3) = 30 \, \text{см}^3 = 0,03 \, \text{л}$,
• Объем раствора $NaOH$: $V(NaOH) = 28 \, \text{см}^3 = 0,028 \, \text{л}$,
• Нормальная концентрация раствора $NaOH$: $C(NaOH) = 0,5 \, \text{моль/л}$.

1. Уравнение реакции:

$HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$ Реакция протекает в молярном соотношении $1:1$.

2. Вычисление нормальной концентрации $HNO_3$:

Мольное количество $NaOH$: $n(NaOH) = C(NaOH) \cdot V(NaOH) = 0,5 \cdot 0,028 = 0,014 \, \text{моль}.$

Поскольку соотношение $1:1$, $n(HNO_3) = n(NaOH) = 0,014 \, \text{моль}$.

Нормальная концентрация $HNO_3$ рассчитывается как: $C(HNO_3) = \frac{n(HNO_3)}{V(HNO_3)} = \frac{0,014}{0,03} = 0,467 \, \text{моль/л}.$

3. Вычисление титра (массы $HNO_3$ на 1 мл раствора):

Молярная масса $HNO_3$: $M(HNO_3) = 63 \, \text{г/моль}$.

Титр $T$ — это масса вещества в 1 мл раствора, рассчитывается по формуле: $T = C(HNO_3) \cdot M(HNO_3) \cdot \frac{1}{1000} = 0,467 \cdot 63 = 0,0294 \, \text{г/мл}.$

4. Вычисление массы $HNO_3$ в 0,35 литрах раствора:

Масса рассчитывается как: $m(HNO_3) = C(HNO_3) \cdot V(HNO_3) \cdot M(HNO_3) = 0,467 \cdot 0,35 \cdot 63 = 10,3 \, \text{г}.$

Ответ:

1. Нормальная концентрация $HNO_3$: $0,467 \, \text{моль/л}$,
2. Титр: $0,0294 \, \text{г/мл}$,
3. Масса $HNO_3$ в $0,35 \, \text{л}$: $10,3 \, \text{г}$.

---

Хотите подробности или дополнительные пояснения?

Вот 5 вопросов для практики:

1. Как рассчитать количество вещества из объема и нормальности?
2. Что такое титр и как он связан с концентрацией?
3. Как влияет изменение объема титруемого раствора на результат?
4. Почему важно учитывать молярные соотношения в уравнении реакции?
5. Какие единицы могут использоваться для концентрации в химии?

Совет:

Всегда проверяйте единицы измерения и приводите их к одной системе перед расчетами!