Данные задачи:

1. Объём раствора HNO₃ ($V_{\text{HNO₃}}$) = 30 см³ = 0,030 л.
2. Объём раствора NaOH ($V_{\text{NaOH}}$) = 28 см³ = 0,028 л.
3. Нормальная концентрация NaOH ($C_{\text{NaOH}}$) = 0,5 моль/л.
4. Найти:
   • Нормальную концентрацию HNO₃ ($C_{\text{HNO₃}}$),
   • Титр HNO₃ ($T_{\text{HNO₃}}$),
   • Массу HNO₃ в растворе ($m_{\text{HNO₃}}$).

Решение:

1. Уравнение реакции: $\text{HNO₃} + \text{NaOH} \to \text{NaNO₃} + \text{H₂O}$ Эквиваленты кислоты и щёлочи равны, т.е. $N_{\text{HNO₃}} = N_{\text{NaOH}}$.

2. Эквиваленты щёлочи: $N_{\text{NaOH}} = C_{\text{NaOH}} \cdot V_{\text{NaOH}} = 0,5 \cdot 0,028 = 0,014 \, \text{экв.}$

3. Эквиваленты кислоты: $N_{\text{HNO₃}} = N_{\text{NaOH}} = 0,014 \, \text{экв.}$

4. Нормальная концентрация HNO₃: $C_{\text{HNO₃}} = \frac{N_{\text{HNO₃}}}{V_{\text{HNO₃}}} = \frac{0,014}{0,030} \approx 0,467 \, \text{моль/л}.$

5. Титр HNO₃ (масса вещества в 1 мл раствора): Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + (16 × 3) = 63 г/моль. $T_{\text{HNO₃}} = C_{\text{HNO₃}} \cdot M_{\text{HNO₃}} = 0,467 \cdot 63 \approx 29,4 \, \text{г/л}.$

6. Масса HNO₃ в растворе: $m_{\text{HNO₃}} = T_{\text{HNO₃}} \cdot V_{\text{HNO₃}} = 29,4 \cdot 0,030 = 0,882 \, \text{г}.$

Ответы:

1. Нормальная концентрация HNO₃: $C_{\text{HNO₃}} \approx 0,467 \, \text{моль/л}$.
2. Титр HNO₃: $T_{\text{HNO₃}} \approx 29,4 \, \text{г/л}$.
3. Масса HNO₃: $m_{\text{HNO₃}} \approx 0,882 \, \text{г}$.

Хотите уточнений или пояснений?

Дополнительные вопросы:

1. Как определяется нормальность для других типов кислот и оснований?
2. Как можно использовать эти данные для приготовления растворов с заданной концентрацией?
3. Что такое молярный и нормальный титр, в чём их различие?
4. Какие факторы влияют на точность титрования?
5. Как вычислить эквиваленты для полипротонных кислот (например, H₂SO₄)?

Совет:

Перед началом расчётов всегда проверяйте, что объёмы растворов переведены в литры, чтобы избежать ошибок.