Tentukan rumus molekul suatu senyawa dengan persen komposısı, H=2,38%, C=42.86%, N=16.67%, O=38,09%. Massa molekul relatif 168

Untuk menentukan rumus molekul dari suatu senyawa berdasarkan komposisi persentase massanya dan massa molekul relatif (Mr), kita perlu melakukan beberapa langkah, yaitu:

### Langkah 1: Hitung massa tiap unsur per 100 gram senyawa
Misalkan kita memiliki 100 gram senyawa, maka massa masing-masing unsur adalah sesuai dengan persentase yang diberikan:
- Massa H = 2,38 gram
- Massa C = 42,86 gram
- Massa N = 16,67 gram
- Massa O = 38,09 gram

### Langkah 2: Hitung jumlah mol tiap unsur
Kita dapat menghitung jumlah mol dari masing-masing unsur dengan menggunakan rumus:

\[
\text{mol} = \frac{\text{massa}}{\text{massa atom relatif (Ar)}}
\]

- Massa atom relatif H = 1
- Massa atom relatif C = 12
- Massa atom relatif N = 14
- Massa atom relatif O = 16

Sekarang kita hitung mol masing-masing unsur:

- Mol H = \(\frac{2,38}{1} = 2,38\) mol
- Mol C = \(\frac{42,86}{12} = 3,5717\) mol
- Mol N = \(\frac{16,67}{14} = 1,1907\) mol
- Mol O = \(\frac{38,09}{16} = 2,3806\) mol

### Langkah 3: Tentukan perbandingan mol
Selanjutnya, kita tentukan perbandingan mol relatif terhadap mol terkecil, yaitu mol N (1,1907 mol):

- Perbandingan mol H = \(\frac{2,38}{1,1907} \approx 2\)
- Perbandingan mol C = \(\frac{3,5717}{1,1907} \approx 3\)
- Perbandingan mol N = \(\frac{1,1907}{1,1907} = 1\)
- Perbandingan mol O = \(\frac{2,3806}{1,1907} \approx 2\)

Jadi, rumus empiris senyawanya adalah **C₃H₂NO₂**.

### Langkah 4: Hitung massa molekul relatif dari rumus empiris
Kita hitung massa molekul relatif dari rumus empiris C₃H₂NO₂:

\[
\text{Mr} = (3 \times 12) + (2 \times 1) + (1 \times 14) + (2 \times 16) = 36 + 2 + 14 + 32 = 84
\]

### Langkah 5: Tentukan rumus molekul
Massa molekul relatif yang diberikan adalah 168, sedangkan massa molekul relatif dari rumus empiris adalah 84. Kita bandingkan kedua nilai ini:

\[
n = \frac{168}{84} = 2
\]

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah **(C₃H₂NO₂)₂**, atau **C₆H₄N₂O₄**.

### Kesimpulan:
Rumus molekul senyawa tersebut adalah **C₆H₄N₂O₄**.

Apakah Anda ingin penjelasan lebih rinci atau ada pertanyaan lain?

Berikut 5 pertanyaan terkait:
1. Bagaimana cara menentukan massa molekul relatif?
2. Apa perbedaan antara rumus empiris dan rumus molekul?
3. Mengapa kita membandingkan mol relatif terhadap mol terkecil?
4. Bagaimana cara menghitung massa atom relatif suatu unsur?
5. Bagaimana jika nilai perbandingan mol tidak bulat?

**Tip**: Untuk menentukan rumus molekul, selalu pastikan bahwa massa molekul relatif dari rumus molekul sebanding dengan massa molekul relatif yang diberikan dalam soal.

Tentukan rumus molekul suatu senyawa dengan persen komposisi, H=2,38%, C=42.86%, N=16.67%, O=38,09%. Massa molekul relatif 168

Pelajari cara menentukan rumus molekul suatu senyawa berdasarkan persen komposisi massanya (H=2,38%, C=42,86%, N=16,67%, O=38,09%) dan massa molekul relatif 168. Langkah-langkah meliputi perhitungan mol, penentuan rumus empiris, dan konversi ke rumus molekul. Cocok untuk siswa di tingkat SMA.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation