suatu senyawa organik dengan mr=180 tersusun dari 40 karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen, jika ar c=12, ar h=1 dan ar o=16, tentukan rumus molekulnya

Untuk menentukan rumus molekul senyawa organik tersebut, kita bisa menggunakan informasi yang diberikan:

- Massa rumus (MR) = 180
- Persentase unsur karbon (C) = 40%
- Persentase unsur hidrogen (H) = 6,6%
- Sisanya adalah oksigen (O)

### Langkah 1: Tentukan massa masing-masing unsur
- Total massa senyawa = 180 g/mol
- Massa karbon (C) = 40% dari 180 g = 0,40 × 180 = 72 g
- Massa hidrogen (H) = 6,6% dari 180 g = 0,066 × 180 = 11,88 g
- Massa oksigen (O) = sisa dari massa, yaitu 180 g - 72 g - 11,88 g = 96,12 g

### Langkah 2: Tentukan jumlah mol setiap unsur
- Jumlah mol karbon (C): 
  \[
  n_C = \frac{\text{Massa C}}{\text{Ar C}} = \frac{72}{12} = 6 \, \text{mol}
  \]
- Jumlah mol hidrogen (H):
  \[
  n_H = \frac{\text{Massa H}}{\text{Ar H}} = \frac{11,88}{1} = 11,88 \, \text{mol}
  \]
- Jumlah mol oksigen (O):
  \[
  n_O = \frac{\text{Massa O}}{\text{Ar O}} = \frac{96,12}{16} = 6,0075 \, \text{mol}
  \]

### Langkah 3: Tentukan perbandingan mol setiap unsur
Untuk mendapatkan rasio mol relatif yang lebih sederhana, kita bisa membagi jumlah mol setiap unsur dengan jumlah mol karbon (6 mol), sehingga perbandingannya menjadi:
- Karbon (C): \( \frac{6}{6} = 1 \)
- Hidrogen (H): \( \frac{11,88}{6} \approx 1,98 \)
- Oksigen (O): \( \frac{6,0075}{6} \approx 1 \)

Perbandingan mol yang diperoleh adalah sekitar \( 1 : 2 : 1 \).

### Langkah 4: Tentukan rumus empiris
Berdasarkan perbandingan ini, rumus empiris senyawa ini adalah \( \text{C}_1\text{H}_2\text{O}_1 \), atau \( \text{CH}_2\text{O} \).

### Langkah 5: Tentukan rumus molekul
Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empiris. Mengingat bahwa MR senyawa tersebut adalah 180 g/mol, kita hitung massa rumus empiris \( \text{CH}_2\text{O} \):
- Massa rumus empiris \( \text{CH}_2\text{O} = 12 + 2 + 16 = 30 \, \text{g/mol} \)

Sekarang, kita bagi MR senyawa dengan massa rumus empiris:
\[
\frac{180}{30} = 6
\]

Artinya, rumus molekul senyawa ini adalah 6 kali rumus empiris, yaitu \( (\text{CH}_2\text{O})_6 \), yang setara dengan \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \).

### Jawaban: 
Rumus molekul senyawa tersebut adalah \( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \).

---

Apakah Anda ingin penjelasan lebih lanjut atau ada bagian yang kurang jelas? 

Berikut beberapa pertanyaan lanjutan yang relevan:
1. Bagaimana cara menghitung perbandingan mol dalam senyawa yang lebih kompleks?
2. Apa perbedaan antara rumus empiris dan rumus molekul?
3. Bagaimana cara menentukan rumus molekul jika informasi persentase unsur tidak lengkap?
4. Bagaimana cara menggunakan rumus empiris untuk memecahkan masalah lain dalam kimia organik?
5. Apa hubungan antara massa rumus dan massa molar dalam menentukan rumus molekul?

**Tip:** Untuk mempermudah, selalu pastikan bahwa persentase massa unsur yang diberikan dikonversi menjadi massa yang sesuai dengan massa total senyawa sebelum mencari jumlah mol masing-masing unsur.

Learn how to determine the molecular formula of an organic compound with a molecular mass of 180, composed of 40% carbon, 6.6% hydrogen, and the remainder oxygen. This problem applies stoichiometry, mole concept, and empirical formulas, suitable for students in Grades 10-12.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation