Per risolvere questo problema, possiamo utilizzare la legge dei gas perfetti, in particolare la legge di Boyle applicata a trasformazioni isobare, che afferma che, a temperatura costante, il volume di un gas perfetto è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

La formula che ci serve per una trasformazione isobara (a pressione costante) è:

$V_1 \cdot T_2 = V_2 \cdot T_1$

dove:

• $V_1 = 5 \, \text{L}$ (volume iniziale),
• $T_1 = 27^\circ C = 27 + 273 = 300 \, \text{K}$ (temperatura iniziale in kelvin),
• $T_2 = 327^\circ C = 327 + 273 = 600 \, \text{K}$ (temperatura finale in kelvin),
• $V_2$ è il volume finale che vogliamo trovare.

Ora, sostituendo i valori nella formula:

$5 \cdot 600 = V_2 \cdot 300$

Risolvendo per $V_2$:

$V_2 = \frac{5 \cdot 600}{300} = 10 \, \text{L}$

Pertanto, il volume finale $V_2$ è 10 litri.

Hai bisogno di ulteriori chiarimenti o dettagli su questa soluzione?

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Tip: Quando lavori con le trasformazioni dei gas, ricordati che la temperatura deve sempre essere espressa in kelvin (K), non in gradi Celsius!