Jika 3,01 x 1022" atom unsur X massanya 3 gram, maka massa atom relatif (Ar) unsur X adalah

Untuk mencari massa atom relatif (Ar) unsur \( X \), kita bisa menggunakan persamaan berikut:

\[
\text{Ar} = \frac{\text{massa total sampel}}{\text{jumlah mol atom unsur X}} \times N_A
\]

di mana \( N_A \) adalah konstanta Avogadro (\( 6,02 \times 10^{23} \) atom/mol).

### Langkah-langkah:
1. **Diketahui:**
   - Jumlah atom \( X = 3,01 \times 10^{22} \)
   - Massa sampel \( = 3 \) gram
   - \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \)

2. **Hitung jumlah mol atom unsur \( X \):**
   \[
   \text{mol} = \frac{\text{jumlah atom}}{N_A} = \frac{3,01 \times 10^{22}}{6,02 \times 10^{23}} = 0,05 \text{ mol}
   \]

3. **Hitung Ar dari unsur \( X \):**
   \[
   \text{Ar} = \frac{\text{massa sampel}}{\text{mol}} = \frac{3 \text{ gram}}{0,05 \text{ mol}} = 60
   \]

### Jawaban:
Massa atom relatif (Ar) unsur \( X \) adalah **60**.

Apakah Anda ingin penjelasan lebih rinci atau ada pertanyaan lain?

**Pertanyaan terkait:**
1. Bagaimana cara menggunakan konstanta Avogadro dalam perhitungan massa atom relatif lainnya?
2. Mengapa konstanta Avogadro penting dalam kimia kuantitatif?
3. Bagaimana hubungan antara mol, massa, dan jumlah partikel?
4. Apa perbedaan antara massa atom relatif dan massa molar?
5. Bagaimana cara mengkonversi jumlah molekul menjadi massa dalam gram?

**Tip:** Menyimpan nilai-nilai penting seperti konstanta Avogadro akan memudahkan perhitungan kimia dasar.

Jika 3,01 x 10^22 atom unsur X massanya 3 gram, maka massa atom relatif (Ar) unsur X adalah

Determine the relative atomic mass (Ar) of element X given 3.01 x 10^22 atoms with a total mass of 3 grams. This solution uses Avogadro's constant and involves key chemistry concepts, suitable for students in Grades 10-12.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation