Berapa mol atom kalsium yang terkandung dalam 77,4 g Ca

Untuk menghitung jumlah mol atom kalsium (Ca) yang terkandung dalam 77,4 g Ca, kita perlu menggunakan rumus mol:

\[
\text{mol} = \frac{\text{massa (g)}}{\text{massa molar (g/mol)}}
\]

Massa molar kalsium (Ca) adalah 40,08 g/mol. Oleh karena itu:

\[
\text{mol} = \frac{77,4 \, \text{g}}{40,08 \, \text{g/mol}} = 1,93 \, \text{mol}
\]

Jadi, dalam 77,4 g kalsium, terdapat sekitar **1,93 mol** atom kalsium.

Apakah Anda ingin detail lebih lanjut atau memiliki pertanyaan?

Berikut 5 pertanyaan terkait:
1. Bagaimana cara menghitung mol dari senyawa kalsium klorida (CaCl₂)?
2. Apa yang dimaksud dengan massa molar, dan bagaimana cara menghitungnya?
3. Bagaimana cara menentukan jumlah partikel atom dalam satu mol?
4. Bagaimana kalsium digunakan dalam reaksi kimia?
5. Apa peran mol dalam hukum gas ideal?

**Tip**: Mengingat massa molar unsur-unsur utama bisa sangat membantu saat menyelesaikan soal kimia dengan cepat!

Find out how to calculate the number of moles of calcium contained in 77.4 g of Ca using the molar mass formula. The problem introduces key stoichiometry concepts, applying the formula mol = mass (g) / molar mass (g/mol). Ideal for high school students in Grades 10-12.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation