La constante de equilibrio $K_c$ para una reacción se expresa en términos de las concentraciones molares de los reactivos y productos, excluyendo las sustancias en estado sólido o líquido puro, ya que sus concentraciones se consideran constantes.

Para la reacción balanceada:

$\text{P}_4(g) + 5\text{O}_2(g) \rightarrow \text{P}_4\text{O}_{10}(s),$

Pasos para escribir la expresión de $K_c$:

1. Los productos en estado sólido (como $\text{P}_4\text{O}_{10}(s)$) no se incluyen en la expresión de $K_c$.
2. Solo los reactivos gaseosos se consideran en la expresión de $K_c$.

Entonces, la expresión de $K_c$ es:

[ K_c = \frac{1}{[\text{P}_4][\text{O}_2]^5}. ]

Esto implica que la constante de equilibrio depende únicamente de las concentraciones de los reactivos gaseosos $\text{P}_4(g)$ y $\text{O}_2(g)$, elevando estas concentraciones a las potencias de sus coeficientes estequiométricos.

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Tip: Al calcular $K_c$, verifica siempre los estados físicos de las sustancias en la ecuación química balanceada.