trovati il pH di 1 soluzione ottenuta sciogliendo 60g di acido acetico in 1 litro di H2O 

Per calcolare il **pH** della soluzione ottenuta sciogliendo 60 g di acido acetico in 1 litro di acqua, seguiamo questi passaggi:

### Passo 1: Determinare i dati noti
- **Massa dell'acido acetico (CH₃COOH)**: 60 g
- **Volume della soluzione**: 1 litro
- **Massa molare dell'acido acetico (CH₃COOH)**: circa 60.05 g/mol

### Passo 2: Calcolare la molarità della soluzione
La molarità (M) si ottiene dividendo la quantità in moli della sostanza per il volume della soluzione in litri.

1. Calcoliamo il numero di moli di acido acetico:
\[
\text{Numero di moli} = \frac{\text{Massa}}{\text{Massa molare}} = \frac{60 \text{ g}}{60.05 \text{ g/mol}} \approx 1 \text{ mol}
\]
Quindi, la soluzione contiene circa **1 mol** di acido acetico.

2. Poiché la soluzione ha un volume di 1 litro, la **molarità** della soluzione è di **1 M**.

### Passo 3: Determinare il pH dell'acido acetico
L'acido acetico è un acido debole con una **costante di dissociazione (Kₐ)** di circa \( 1.75 \times 10^{-5} \).

La dissociazione dell'acido acetico in acqua è:
\[
CH₃COOH \rightleftharpoons CH₃COO^- + H^+
\]

Per un acido debole, possiamo usare la seguente relazione per calcolare la concentrazione degli ioni \(H^+\):
\[
Kₐ = \frac{[H^+][CH₃COO^-]}{[CH₃COOH]}
\]

Poiché all'inizio della reazione, \( [H^+] = [CH₃COO^-] = x \) e la concentrazione dell'acido non dissociato sarà \( 1 - x \), possiamo semplificare:
\[
Kₐ = \frac{x^2}{1 - x} \approx \frac{x^2}{1}
\]
Dato che \( x \) è piccolo rispetto a 1, possiamo approssimare:
\[
1.75 \times 10^{-5} = x^2
\]

Quindi:
\[
x = \sqrt{1.75 \times 10^{-5}} \approx 4.18 \times 10^{-3} \text{ M}
\]

### Passo 4: Calcolare il pH
Il **pH** è definito come:
\[
pH = -\log[H^+]
\]

Quindi:
\[
pH = -\log(4.18 \times 10^{-3}) \approx 2.38
\]

### Risultato finale:
Il **pH** della soluzione di acido acetico è **circa 2.38**.

---

Hai domande o desideri ulteriori dettagli su qualche passaggio? Ecco 5 domande correlate che potrebbero interessarti:

1. Come varia il pH se la soluzione è diluita?
2. Come si calcola il pH di una base debole?
3. Qual è la differenza tra un acido forte e un acido debole?
4. Come si calcola la percentuale di dissociazione di un acido debole?
5. Quali sono i metodi per misurare il pH in laboratorio?

**Tip**: Ricorda che per gli acidi deboli, la dissociazione è parziale, quindi la formula semplificata per \(K_a\) si applica solo a concentrazioni relativamente alte.

trovati il pH di 1 soluzione ottenuta sciogliendo 60g di acido acetico in 1 litro di H2O

Scopri come calcolare il pH di una soluzione di acido acetico sciogliendo 60 g di CH₃COOH in 1 litro di acqua. La soluzione contiene 1 mol di acido acetico e utilizza la costante di dissociazione Ka per determinare il pH finale di 2.38. Adatto per studenti delle scuole superiori che studiano chimica.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation