Bài toán này yêu cầu tính toán lượng chất dư và thể tích khí sinh ra trong phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl). Cụ thể, phản ứng hóa học là:

$\text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2$

a) Tính chất dư và khối lượng dư:

1. Tính số mol của Fe:

   • Khối lượng Fe = 5,6 g
   • Molar mass của Fe = 56 g/mol $n(\text{Fe}) = \frac{5,6}{56} = 0,1 \text{ mol}$

2. Tính số mol của HCl:

   • Khối lượng HCl = 3,65 g
   • Molar mass của HCl = 36,5 g/mol $n(\text{HCl}) = \frac{3,65}{36,5} = 0,1 \text{ mol}$

3. Tính toán phản ứng: Phản ứng theo phương trình hóa học là: 1 mol Fe cần 2 mol HCl.

   Vậy, số mol HCl cần thiết để phản ứng với 0,1 mol Fe là: $0,1 \times 2 = 0,2 \text{ mol HCl}$ Tuy nhiên, số mol HCl có trong bài toán chỉ là 0,1 mol. Do đó, HCl là chất dư.

4. Khối lượng HCl dư:

   • Số mol HCl dư: $0,1 - 0,1 = 0$
   • Vì vậy, không có HCl dư sau phản ứng.

b) Tính thể tích khí H₂ sinh ra:

1. Số mol khí H₂ sinh ra:

   • Phản ứng cho thấy 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂.
   • Số mol Fe tham gia phản ứng là 0,1 mol, do đó số mol H₂ sinh ra là 0,1 mol.

2. Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn:

   • 1 mol khí H₂ ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm) chiếm 22,4 lít. $V(\text{H}_2) = 0,1 \times 22,4 = 2,24 \text{ lít}$

Kết luận:

a) HCl là chất dư, khối lượng dư của HCl là 0 g.
b) Thể tích khí H₂ sinh ra là 2,24 lít (ở điều kiện chuẩn).

---

Nếu bạn có thêm câu hỏi hay muốn giải thích chi tiết hơn, hãy cho tôi biết nhé!

Các câu hỏi mở rộng:

1. Tính toán lượng FeCl₂ tạo thành trong phản ứng.
2. Tính lượng HCl cần thiết nếu muốn phản ứng hết 5,6g Fe.
3. Phản ứng giữa Fe và HCl có thể xảy ra ở nhiệt độ cao không?
4. Xác định thể tích khí H₂ nếu phản ứng xảy ra trong điều kiện không phải chuẩn.
5. Tính lượng Fe dư khi phản ứng với 10g HCl.

Mẹo: Khi làm bài tập về phản ứng hóa học, hãy luôn cân nhắc đến tỉ lệ mol giữa các chất để xác định chất nào dư hoặc thiếu, từ đó dễ dàng tính toán các giá trị liên quan.