Math Problem Statement
Berapa n, I, dan nilai-nilai m, yang mungkin dimiliki untuk sublevel 4d dan 6s? Berapa banyak jumlah orbital dalam subtingkat ini dari sebuah atom?
Solution
Untuk sublevel 4d dan 6s, kita dapat menghitung kuantitas n (bilangan kuantum utama), l (bilangan kuantum azimutal), m (bilangan kuantum magnetik), dan jumlah orbital berdasarkan aturan kuantum untuk sublevel atom.
Sublevel 4d:
-
n (bilangan kuantum utama):
- Nilai n adalah 4 karena ini adalah sublevel 4d.
-
l (bilangan kuantum azimutal):
- Untuk sublevel d, nilai l adalah 2 (karena sublevel d memiliki l = 2).
-
**m
Ask a new question for Free
By Image
Drop file here or Click Here to upload
Math Problem Analysis
Mathematical Concepts
Quantum Numbers
Atomic Sublevels
Formulas
n: Principal Quantum Number, l: Azimuthal Quantum Number (l = 0 for s, l = 2 for d), m: Magnetic Quantum Number (m = -l to +l)
Number of Orbitals = 2l + 1
Theorems
Quantum Number Rules for Electrons in Atoms
Suitable Grade Level
High School (Grades 10-12)