hitunglah massa rata-rata isotop 37% ¹⁹¹ lr dan 63% ¹⁹³ lr

Untuk menghitung massa rata-rata isotop dari unsur Iridium (Ir), kita menggunakan rumus massa rata-rata isotop berdasarkan persentase kelimpahannya. Rumusnya adalah:

\[
\text{Massa rata-rata} = (\% \text{isotop pertama} \times \text{massa isotop pertama}) + (\% \text{isotop kedua} \times \text{massa isotop kedua})
\]

Diberikan:
- 37% dari isotop \( ^{191} \text{Ir} \)
- 63% dari isotop \( ^{193} \text{Ir} \)

Pertama-tama, kita ubah persentase menjadi desimal:
- 37% = 0,37
- 63% = 0,63

Sekarang, kita masukkan ke dalam rumus:

\[
\text{Massa rata-rata} = (0,37 \times 191) + (0,63 \times 193)
\]

Hitung:

\[
\text{Massa rata-rata} = (0,37 \times 191) + (0,63 \times 193)
= 70,67 + 121,59
= 192,26
\]

Jadi, massa rata-rata isotop \( ^{191} \text{Ir} \) dan \( ^{193} \text{Ir} \) adalah **192,26 u** (satuan massa atom).

Apakah Anda ingin penjelasan lebih lanjut atau ada pertanyaan? Berikut 5 soal terkait:

1. Bagaimana cara menghitung massa rata-rata jika terdapat tiga isotop?
2. Apa hubungan antara massa rata-rata atom dengan kelimpahan isotopnya?
3. Bagaimana peran isotop dalam menentukan berat atom unsur yang tertera di tabel periodik?
4. Mengapa isotop memiliki sifat kimia yang sama meskipun massa atomnya berbeda?
5. Apa perbedaan antara isotop stabil dan radioaktif?

**Tip**: Selalu konversikan persentase menjadi desimal saat menghitung massa rata-rata isotop.

Pelajari cara menghitung massa rata-rata isotop Iridium 191 dan 193 dengan persentase kelimpahan masing-masing 37% dan 63%. Dengan menggunakan rumus rata-rata berbobot, massa rata-rata isotop dihitung menjadi 192,26 u. Penjelasan ini cocok untuk siswa kelas 10-12.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation