Чтобы рассчитать массовую долю выхода продукта в процентах от теоретически возможного, нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найдем теоретический выход сульфата калия (K₂SO₄).

1. Молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄): 98 г/моль
   • Молекулярная масса гидроксида калия (KOH): 56 г/моль
   • Молекулярная масса сульфата калия (K₂SO₄): 174 г/моль

2. Масса серной кислоты в 15% растворе:

   • Масса раствора: 980 г
   • Массовая доля серной кислоты: 15%
   • Масса серной кислоты в растворе: $980 \, \text{г} \times 0,15 = 147 \, \text{г}$

3. Молекулы серной кислоты: Находим количество вещества серной кислоты: $\frac{147 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 1,5 \, \text{моль H}_2\text{SO}_4$

4. Молекулы гидроксида калия: Реакция между серной кислотой и гидроксидом калия идет по уравнению: $H_2SO_4 + 2 KOH \to K_2SO_4 + 2 H_2O$ Из уравнения видно, что для 1 моль серной кислоты требуется 2 моль KOH. То есть, для 1,5 моль H₂SO₄ нужно: $1,5 \, \text{моль H}_2\text{SO}_4 \times 2 = 3 \, \text{моль KOH}$

5. Реакция ограничена серной кислотой, так как гидроксид калия есть в избыточном количестве. Следовательно, теоретически получится 1,5 моль сульфата калия (K₂SO₄).

6. Масса сульфата калия: Масса теоретически полученного сульфата калия: $1,5 \, \text{моль K}_2\text{SO}_4 \times 174 \, \text{г/моль} = 261 \, \text{г}$

Шаг 2: Рассчитаем массовую долю выхода продукта.

Выход сульфата калия в эксперименте составил 62,5 г. Теперь находим массовую долю: $\frac{62,5 \, \text{г}}{261 \, \text{г}} \times 100 \% = 23,9 \%$

Ответ:

Массовая доля выхода сульфата калия от теоретически возможного составляет 23,9%.

---

Если у вас есть вопросы или хотите, чтобы я пояснил какие-либо шаги более детально, пожалуйста, дайте знать! Вот несколько дополнительных вопросов для лучшего понимания:

1. Как бы изменился расчет, если бы гидроксид калия был ограничивающим реагентом?
2. Как можно улучшить выход продукта в реакциях с избыточными реагентами?
3. Какие другие методы можно использовать для определения массовой доли выхода продукта?
4. В чем состоит отличие теоретического и фактического выхода продукта?
5. Что может повлиять на уменьшение выхода продукта при химических реакциях?

Совет: Для улучшения точности расчетов всегда проверяйте соответствие уравнений реакции и массе реагентов, чтобы избежать ошибок.