Untuk menghitung nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

$\text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{OH}^-$

kita diberikan informasi tentang konstanta basanya ($K_b$) sebesar $2,2 \times 10^{-8}$ dan nilai $I_{\mu w} = 0,10$.

Namun, dari informasi yang diberikan, nilai $I_{\mu w}$ atau kekuatan ionik (ionic strength) tidak diperlukan langsung dalam perhitungan $K_b$, kecuali jika kita ingin memperhitungkan faktor aktivitas (di mana kita menggunakan koreksi Debye-Hückel), tetapi dalam soal ini tidak ada indikasi untuk koreksi tersebut. Oleh karena itu, kita bisa langsung fokus ke perhitungan $K_b$.

Tetapan kesetimbangan $K$ untuk reaksi di atas bisa didapatkan langsung dari nilai $K_b$, yang diberikan sebagai $2,2 \times 10^{-8}$.

Dengan demikian, nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah:

$K = 2,2 \times 10^{-8}$

Apakah Anda ingin saya menjelaskan lebih lanjut tentang penggunaan kekuatan ionik ($I_{\mu w}$) atau perhitungan lainnya?

Pertanyaan yang berhubungan:

1. Bagaimana cara menghitung $K_w$ dari nilai $K_a$ dan $K_b$?
2. Bagaimana hubungan antara kekuatan ionik dan faktor aktivitas ion?
3. Apa peran pelarut dalam menentukan nilai konstanta kesetimbangan?
4. Bagaimana cara menentukan apakah suatu reaksi mencapai kesetimbangan?
5. Apa perbedaan antara konstanta kesetimbangan asam ($K_a$) dan basa ($K_b$)?

Tip: Dalam reaksi asam-basa, tetapan kesetimbangan $K_a \times K_b = K_w$, dengan $K_w$ merupakan tetapan kesetimbangan air, umumnya $1,0 \times 10^{-14}$ pada 25°C.