El jugo gástrico contiene aproximadamente 3 gramos de HCI (ácido clorhidrico) por cada litro, una persona que sufre de acidez gástrica produce 2 litros de jugo gástrico diariamente, puede consumir tabletas de antiácido que contienen 1,5 g de Al(OH), (Hidróxido de Aluminio), que le sirven para neutralizar porque reaccionan con el HCI produciendo AICI, (cloruro de aluminio) y agua. 

Si fueras médico y un paciente te informa que consumió 4 tabletas de antiácido en un dia para aliviar la acidez, tú podrías decirle que: 

La dosis fue la correcta, porque: 

La dosis no fue suficiente. porque:

Se excedió en la dosis, porque: 

Para dar una respuesta correcta al paciente, tú debes primero: 

a. Escribir la ecuación, balancearla, determinar moles y gramos El reactive exceso moles gramos 

b. Determinar produjeron cuántos gramos de AICI, se produjeron​

Para abordar adecuadamente la situación del paciente, primero debemos analizar la reacción química entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de aluminio (Al(OH)\(_3\)). Los pasos son los siguientes:

### Paso 1: Escribir y balancear la ecuación química
La reacción química es:
\[ \text{Al(OH)}_3 + 3\text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

### Paso 2: Determinar los moles de reactivos
- **HCl en el jugo gástrico:**

  Sabemos que hay 3 gramos de HCl por litro de jugo gástrico y que una persona produce 2 litros al día.

  \[
  \text{Masa de HCl por día} = 3 \text{ g/L} \times 2 \text{ L} = 6 \text{ g}
  \]

  La masa molar de HCl es aproximadamente 36.5 g/mol. Entonces, los moles de HCl son:

  \[
  \text{Moles de HCl} = \frac{6 \text{ g}}{36.5 \text{ g/mol}} \approx 0.164 \text{ mol}
  \]

- **Al(OH)\(_3\) en las tabletas:**

  Cada tableta contiene 1.5 gramos de Al(OH)\(_3\). Si el paciente consumió 4 tabletas, la masa total de Al(OH)\(_3\) es:

  \[
  \text{Masa total de Al(OH)}_3 = 4 \text{ tabletas} \times 1.5 \text{ g/tableta} = 6 \text{ g}
  \]

  La masa molar de Al(OH)\(_3\) es aproximadamente 78 g/mol. Entonces, los moles de Al(OH)\(_3\) son:

  \[
  \text{Moles de Al(OH)}_3 = \frac{6 \text{ g}}{78 \text{ g/mol}} \approx 0.077 \text{ mol}
  \]

### Paso 3: Determinar el reactivo limitante
La reacción balanceada nos muestra que 1 mol de Al(OH)\(_3\) reacciona con 3 moles de HCl. Por lo tanto, necesitamos 3 veces más moles de HCl que de Al(OH)\(_3\).

- **Moles de HCl necesarios para reaccionar con 0.077 moles de Al(OH)\(_3\):**

  \[
  \text{Moles necesarios de HCl} = 0.077 \text{ mol Al(OH)}_3 \times 3 \text{ mol HCl/mol Al(OH)}_3 = 0.231 \text{ mol HCl}
  \]

Dado que el paciente produce solo 0.164 moles de HCl, el HCl es el reactivo limitante.

### Paso 4: Determinar si la dosis fue correcta, insuficiente o excesiva
Para neutralizar 0.164 moles de HCl, necesitamos:

\[
\text{Moles necesarios de Al(OH)}_3 = \frac{0.164 \text{ mol HCl}}{3 \text{ mol HCl/mol Al(OH)}_3} \approx 0.055 \text{ mol Al(OH)}_3
\]

La masa de Al(OH)\(_3\) necesaria es:

\[
\text{Masa de Al(OH)}_3 = 0.055 \text{ mol} \times 78 \text{ g/mol} \approx 4.29 \text{ g}
\]

El paciente consumió 6 gramos de Al(OH)\(_3\), lo cual es más de lo necesario para neutralizar el HCl producido.

### Conclusión
- **La dosis fue la correcta:** No, porque se usó más de lo necesario.
- **La dosis no fue suficiente:** No, porque se usó más de lo necesario.
- **Se excedió en la dosis:** Sí, porque se usó más de lo necesario.

### Producción de AlCl\(_3\)
Con 0.164 moles de HCl (el reactivo limitante), se producirá:

\[
\text{Moles de AlCl}_3 = \frac{0.164 \text{ mol HCl}}{3} \approx 0.055 \text{ mol AlCl}_3
\]

La masa de AlCl\(_3\) producida es:

\[
\text{Masa de AlCl}_3 = 0.055 \text{ mol} \times 133.5 \text{ g/mol} \approx 7.34 \text{ g}
\]

Entonces, se producen aproximadamente 7.34 gramos de AlCl\(_3\).

---

¿Tienes alguna pregunta o necesitas más detalles sobre algún punto en específico?

### Preguntas Relacionadas
1. ¿Qué efectos secundarios puede tener el exceso de antiácidos?
2. ¿Qué otros compuestos se pueden utilizar para neutralizar la acidez gástrica?
3. ¿Cómo se determina la dosis adecuada de un antiácido para un paciente?
4. ¿Cuáles son los síntomas de la acidez gástrica?
5. ¿Qué alimentos pueden agravar la acidez gástrica?
6. ¿Cómo se puede prevenir la acidez gástrica de manera natural?
7. ¿Qué papel juega la dieta en la producción de jugo gástrico?
8. ¿Cuáles son los mecanismos de acción de diferentes antiácidos?

### Tip
Mantener un registro detallado de los síntomas y el consumo de medicamentos puede ayudar al médico a ajustar la dosis y el tratamiento de manera más precisa.

Understand how to calculate the stoichiometry of the chemical reaction between Al(OH)3 and HCl using molar mass calculations. This problem involves determining reactant quantities and product yields. Suitable for advanced high school students studying chemistry.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation