Untuk menyelesaikan soal ini, kita akan menggunakan konsep sifat koligatif, yaitu penurunan titik beku ($\Delta T_f$) dan kenaikan titik didih ($\Delta T_b$) larutan.

Diketahui:

• Perbandingan antara konstanta ebullioskopi ($K_b$) dan konstanta krioskopi ($K_f$) air adalah 3,6.
• Larutan membeku pada suhu $-0{,}72^\circ C$.

Langkah-langkah Penyelesaian:

1. Menghitung Penurunan Titik Beku ($\Delta T_f$): $\Delta T_f = T_{f,\text{pelarut murni}} - T_f = 0^\circ C - (-0{,}72^\circ C) = 0{,}72^\circ C$

2. Menentukan Kenaikan Titik Didih ($\Delta T_b$): Hubungan antara $\Delta T_b$ dan $\Delta T_f$ dapat ditentukan dengan perbandingan $K_b$ dan $K_f$: $\Delta T_b = \frac{K_b}{K_f} \times \Delta T_f$ Substitusikan nilai yang diketahui: $\Delta T_b = 3{,}6 \times 0{,}72^\circ C = 2{,}592^\circ C$

3. Menghitung Titik Didih Larutan: Titik didih air murni adalah $100^\circ C$, maka titik didih larutan tersebut adalah: $T_b = 100^\circ C + \Delta T_b = 100^\circ C + 2{,}592^\circ C = 102{,}592^\circ C$

Jawaban:

Temperatur mendidih larutan tersebut adalah $102{,}592^\circ C$.

Apakah Anda ingin detail lebih lanjut atau ada pertanyaan?

Pertanyaan Terkait:

1. Bagaimana rumus $\Delta T_b$ dan $\Delta T_f$ untuk larutan elektrolit?
2. Mengapa $\Delta T_b$ berbanding lurus dengan molalitas larutan?
3. Apa saja contoh aplikasi sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari?
4. Bagaimana jika perbandingan $K_b$ dan $K_f$ adalah 2? Bagaimana pengaruhnya?
5. Apa yang terjadi pada titik didih jika larutan dibuat lebih pekat?

Tip: Dalam sifat koligatif, perbandingan antara $K_b$ dan $K_f$ menunjukkan seberapa besar kenaikan titik didih dibandingkan dengan penurunan titik beku.