Untuk menghitung volume gas nitrogen ($N_2$) ini, kita bisa menggunakan hukum gas ideal dengan rumus:

$PV = nRT$

dengan variabel sebagai berikut:

• $P$ = tekanan (dalam atm)
• $V$ = volume (dalam liter)
• $n$ = jumlah mol gas
• $R$ = konstanta gas ideal (0,0821 L atm / mol K)
• $T$ = suhu dalam Kelvin

Langkah-langkah:

1. Konversi suhu dari Celsius ke Kelvin: $T = 27^\circ \text{C} + 273 = 300 \text{ K}$

2. Substitusi nilai yang diketahui ke dalam rumus:

   • $P = 1,5$ atm
   • $n = 5$ mol
   • $R = 0,0821$ L atm / mol K
   • $T = 300$ K

3. Hitung volume $V$: $V = \frac{nRT}{P} = \frac{5 \times 0,0821 \times 300}{1,5}$

4. Selesaikan perhitungannya: $V = \frac{123,15}{1,5} = 82,1 \text{ liter}$

Jawaban:

Volume gas $N_2$ tersebut adalah 82,1 liter, yang tidak ada dalam pilihan yang diberikan.

Jika opsi yang tersedia adalah satu-satunya pilihan, mungkin ada kesalahan dalam soal atau data yang diberikan.

---

Ingin bantuan lebih lanjut atau memiliki pertanyaan lain?
Pertanyaan terkait:

1. Bagaimana menentukan konstanta gas ideal untuk kondisi berbeda?
2. Mengapa suhu diubah menjadi Kelvin dalam perhitungan gas ideal?
3. Apa perbedaan antara gas ideal dan gas nyata?
4. Bagaimana cara menyesuaikan perhitungan untuk gas di bawah tekanan yang sangat tinggi?
5. Apa yang terjadi pada volume gas jika suhunya dinaikkan 2 kali lipat?

Tip: Pastikan selalu mengonversi suhu ke Kelvin saat menggunakan hukum gas ideal!