Reaksi kimia yang diberikan adalah:

$\text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Langkah-langkah untuk menentukan jumlah molekul O₂ yang bereaksi adalah dengan menyeimbangkan reaksi kimianya terlebih dahulu.

1. Menyeimbangkan reaksi:

• Pada reaksi ini, kita memiliki 3 atom karbon (C) di sisi kiri, maka kita memerlukan 3 molekul CO₂ di sisi kanan.
• Kita juga memiliki 8 atom hidrogen (H) di sisi kiri (dari C₃H₈), maka kita memerlukan 4 molekul H₂O di sisi kanan.

Sekarang reaksi terlihat seperti ini: $\text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$

• Di sisi kanan, kita memiliki 6 atom oksigen (dari 3CO₂) dan 4 atom oksigen (dari 4H₂O), yang berarti total 10 atom oksigen.
• Karena setiap molekul O₂ memiliki 2 atom oksigen, kita memerlukan 5 molekul O₂ untuk menyeimbangkan reaksi.

Reaksi yang sudah setara adalah: $\text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$

2. Menggunakan informasi dari soal:

Soal menyebutkan bahwa 8 molekul H₂O dihasilkan. Kita tahu bahwa dalam reaksi setara, 4 molekul H₂O dihasilkan. Jadi, jika 8 molekul H₂O dihasilkan, kita perlu mengalikan semuanya dengan 2.

Reaksi baru menjadi: $\text{2C}_3\text{H}_8 + 10\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 8\text{H}_2\text{O}$

3. Kesimpulan:

Jumlah molekul O₂ yang bereaksi adalah 10 molekul.

Apakah ada yang ingin diperjelas, atau butuh detail lebih lanjut?

Pertanyaan Lanjutan:

1. Berapa banyak molekul CO₂ yang dihasilkan dalam reaksi ini?
2. Berapa jumlah atom oksigen di sisi kiri dan kanan setelah reaksi setara?
3. Jika hanya 1 molekul H₂O yang dihasilkan, berapa jumlah molekul O₂ yang diperlukan?
4. Berapa jumlah molekul propana (C₃H₈) yang dibutuhkan jika hanya 5 molekul H₂O dihasilkan?
5. Apa yang terjadi jika jumlah O₂ kurang dari yang dibutuhkan dalam reaksi ini?

Tip:

Saat menyeimbangkan reaksi, selalu pastikan jumlah atom dari setiap unsur di sisi kiri dan kanan reaksi setara.