La presión de vapor de una solución de soluto no volátiles es:

La presión de vapor de una solución que contiene un soluto no volátil es más baja que la presión de vapor del solvente puro. Esto se debe a que la presencia del soluto no volátil reduce la cantidad de moléculas de solvente que pueden escapar a la fase gaseosa, disminuyendo así la presión de vapor.

La relación entre la presión de vapor de la solución y la del solvente puro puede describirse utilizando la **Ley de Raoult**. Para una solución ideal, la presión de vapor de la solución (\(P_{\text{solución}}\)) se calcula como:

\[
P_{\text{solución}} = P_{\text{solvente puro}} \times X_{\text{solvente}}
\]

donde:
- \(P_{\text{solución}}\) es la presión de vapor de la solución.
- \(P_{\text{solvente puro}}\) es la presión de vapor del solvente puro.
- \(X_{\text{solvente}}\) es la fracción molar del solvente en la solución.

### Explicación de la Ley de Raoult

1. **Soluto no volátil**: Un soluto no volátil no contribuye a la presión de vapor de la solución porque no se evapora.
  
2. **Disminución de la presión de vapor**: La adición de un soluto no volátil disminuye la fracción molar del solvente, \(X_{\text{solvente}}\), lo que a su vez disminuye la presión de vapor de la solución según la Ley de Raoult.

3. **Efecto de la fracción molar**: Cuanto mayor sea la cantidad de soluto no volátil en la solución, menor será la fracción molar del solvente, y por lo tanto, menor será la presión de vapor de la solución comparada con la del solvente puro.

### Ejemplo

Si una solución contiene un soluto no volátil con una fracción molar de 0.2, entonces la fracción molar del solvente será 0.8. Si la presión de vapor del solvente puro es \(100 \, \text{mm Hg}\), la presión de vapor de la solución será:

\[
P_{\text{solución}} = 100 \, \text{mm Hg} \times 0.8 = 80 \, \text{mm Hg}.
\]

Esto demuestra cómo la presencia de un soluto no volátil reduce la presión de vapor de una solución en comparación con la del solvente puro.

¿Quieres más detalles sobre este tema o tienes alguna pregunta adicional? Aquí hay algunas preguntas relacionadas para profundizar más en el tema:

1. ¿Cómo afecta la temperatura a la presión de vapor de una solución con soluto no volátil?
2. ¿Qué diferencias hay entre un soluto volátil y un soluto no volátil en términos de presión de vapor?
3. ¿Cómo se comporta la presión de vapor en soluciones ideales frente a soluciones no ideales?
4. ¿Qué es la ley de Raoult modificada para soluciones de solutos volátiles?
5. ¿Cómo se puede calcular la disminución de la presión de vapor en una solución acuosa de un soluto no volátil?

**Tip**: Para entender cómo un soluto no volátil afecta la presión de vapor, es útil estudiar el concepto de fracción molar y cómo la Ley de Raoult se aplica a soluciones ideales.

Explore how non-volatile solutes affect vapor pressure in solutions using Raoult's Law. This detailed explanation covers the decrease in vapor pressure due to the presence of non-volatile solutes compared to pure solvent. Example calculations illustrate the concept with clarity.

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