Sebanyak 500 mL larutan HI 2 M memiliki ... mol ion iodida.

Untuk menghitung jumlah mol ion iodida (\(I^-\)) dalam larutan HI, kita perlu menggunakan rumus berikut:

\[
\text{Mol zat terlarut} = \text{Konsentrasi} \times \text{Volume}
\]

Diketahui:
- Volume = 500 mL = 0,5 L
- Konsentrasi HI = 2 M

HI adalah asam kuat yang terdisosiasi sepenuhnya di dalam air:

\[
HI \rightarrow H^+ + I^-
\]

Karena setiap 1 mol HI menghasilkan 1 mol ion iodida (\(I^-\)), maka jumlah mol HI akan sama dengan jumlah mol \(I^-\).

Sekarang kita hitung:

\[
\text{Mol ion iodida} = 2 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 1 \, \text{mol}
\]

Jadi, sebanyak **1 mol ion iodida** terdapat dalam 500 mL larutan HI 2 M.

Apakah Anda ingin detail lebih lanjut atau memiliki pertanyaan lain?

Berikut 5 pertanyaan terkait:
1. Bagaimana cara menghitung mol untuk larutan yang lebih encer?
2. Apa itu asam kuat dan bagaimana pengaruhnya terhadap disosiasi?
3. Bagaimana cara mengonversi mol ke massa dalam gram?
4. Mengapa HI terdisosiasi sempurna di dalam air?
5. Bagaimana jika konsentrasi larutan lebih rendah, seperti 1 M?

**Tip:** Untuk larutan dalam mL, selalu ubah ke L terlebih dahulu agar konsentrasi Molar sesuai.

Learn how to calculate the number of moles of iodide ion (I⁻) in a 500 mL solution of HI with a concentration of 2 M. This problem involves concepts like molarity, stoichiometry, and the complete dissociation of strong acids. Suitable for high school students in Grades 10-12.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation