Reaksi yang diberikan adalah:

$2CO(g) + O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g)$

Ini adalah reaksi pembakaran karbon monoksida (CO) dalam oksigen (O₂), menghasilkan karbon dioksida (CO₂).

Dari persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa 2 mol CO akan menghasilkan 2 mol CO₂. Ini berarti perbandingan mol CO dan CO₂ adalah 1:1.

Jika terdapat 6 mol CO, maka jumlah mol CO₂ yang terbentuk juga akan sama, yaitu:

$6 \text{ mol CO} \times \frac{2 \text{ mol CO}_2}{2 \text{ mol CO}} = 6 \text{ mol CO}_2$

Jadi, jumlah mol CO₂ yang terbentuk adalah 6 mol.

Ingin penjelasan lebih rinci atau ada pertanyaan lainnya?

Berikut 5 pertanyaan terkait:

1. Bagaimana cara menentukan jumlah mol zat berdasarkan persamaan reaksi kimia?
2. Apa peran koefisien stoikiometri dalam perhitungan jumlah mol produk?
3. Bagaimana jika gas oksigen terbatas? Bagaimana cara menghitung mol CO₂ yang terbentuk?
4. Apa perbedaan reaksi pembakaran sempurna dan tidak sempurna?
5. Bagaimana cara menghitung massa produk dari mol reaktan?

Tip: Selalu periksa koefisien pada persamaan reaksi untuk memastikan rasio molar yang benar saat menghitung jumlah produk yang dihasilkan!