Pour calculer la masse molaire du butane (C₄H₁₀), il faut additionner les masses molaires de tous les atomes dans une molécule de C₄H₁₀.

1. Carbone (C) : La masse molaire d'un atome de carbone est de **12 g/mol**. Il y a 4 atomes de carbone, donc :
   \[
   4 \times 12 = 48 \, \text{g/mol}
   \]

2. Hydrogène (H) : La masse molaire d'un atome d'hydrogène est de **1 g/mol**. Il y a 10 atomes d'hydrogène, donc :
   \[
   10 \times 1 = 10 \, \text{g/mol}
   \]

En additionnant ces deux contributions, on obtient la masse molaire du butane :
\[
48 + 10 = 58 \, \text{g/mol}
\]

Donc, la masse molaire du C₄H₁₀ est de **58 g/mol**.

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Voici 5 questions relatives à ce sujet :
1. Comment calculer la masse molaire d'une molécule plus complexe ?
2. Quelles sont les applications pratiques du calcul de la masse molaire ?
3. Comment interpréter la masse molaire en termes de quantité de matière ?
4. Quelle est la différence entre masse molaire et masse atomique ?
5. Comment convertir des moles en grammes pour une substance donnée ?

**Astuce** : La masse molaire est très utile pour convertir entre des quantités en moles et en grammes dans des équations chimiques.

Learn how to calculate the molar mass of butane (C4H10) using atomic masses of carbon and hydrogen. This detailed solution shows each step, perfect for chemistry students from Grades 9-12, helping them understand molecular mass calculation.

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