Resuelve Se tiene 10g de agua que se fusiona hallar el calor necesario para esto

Para resolver este problema, necesitamos calcular el calor necesario para fusionar 10 gramos de agua. Este proceso implica convertir el hielo a 0°C en agua líquida a 0°C, utilizando la entalpía de fusión del agua.

La fórmula para calcular el calor necesario (\(Q\)) es:

\[
Q = m \cdot L_f
\]

Donde:
- \(Q\) es el calor necesario (en joules o calorías).
- \(m\) es la masa del agua en gramos.
- \(L_f\) es el calor latente de fusión del agua, que es aproximadamente \(334 \, \text{J/g}\) o \(80 \, \text{cal/g}\).

### Paso 1: Determinamos la masa y el calor latente
- Masa del agua (\(m\)): \(10 \, \text{g}\)
- Calor latente de fusión del agua (\(L_f\)): \(334 \, \text{J/g}\)

### Paso 2: Calculamos el calor necesario
\[
Q = 10 \, \text{g} \times 334 \, \text{J/g} = 3340 \, \text{J}
\]

Por lo tanto, el calor necesario para fusionar 10 gramos de agua es \(3340 \, \text{J}\) (joules).

¿Te gustaría más detalles sobre este proceso o alguna otra explicación?

### Preguntas Relativas:
1. ¿Cuál es la diferencia entre calor sensible y calor latente?
2. ¿Cómo afecta la presión al punto de fusión del agua?
3. ¿Cómo se calcula el calor necesario para cambiar el estado del agua desde hielo a vapor?
4. ¿Qué sucede con la energía durante la fusión del hielo?
5. ¿Cómo se mide experimentalmente el calor de fusión de una sustancia?

**Tip:** El calor latente de fusión es específico para cada sustancia y es la cantidad de energía necesaria para cambiar de estado sin cambiar la temperatura.

Learn how to calculate the heat required to melt 10 grams of water using the latent heat of fusion. This solution explains the key concepts of thermodynamics and phase change, with step-by-step calculations using the formula Q = m * Lf. Suitable for high school students (Grades 9-12).

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