suatu arus listrik mengendapkan 365 ml gram perak dari larutan perak nitrat dalam 216 menit. tentukan kuat arus listrik yanh di alirkan

Untuk menghitung kuat arus listrik yang dialirkan dalam proses elektrolisis yang mengendapkan 365 mg perak (Ag) dari larutan perak nitrat (AgNO₃) dalam 216 menit, kita bisa menggunakan **Hukum Faraday**. Hukum ini menghubungkan massa zat yang diendapkan dengan jumlah listrik yang dialirkan.

### Langkah 1: Menggunakan Hukum Faraday
Hukum Faraday untuk elektrolisis menyatakan bahwa massa zat yang diendapkan (m) berbanding lurus dengan muatan listrik (Q) yang dialirkan:

\[
m = \frac{Q \cdot M}{F \cdot z}
\]

Dimana:
- \( m \) adalah massa zat yang diendapkan (dalam gram),
- \( Q \) adalah muatan listrik yang dialirkan (dalam Coulomb),
- \( M \) adalah massa molar zat (dalam g/mol),
- \( F \) adalah konstanta Faraday (96485 C/mol),
- \( z \) adalah jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi elektrolisis (untuk perak, \( z = 1 \)).

### Langkah 2: Menentukan muatan listrik (Q)
Pertama-tama, kita perlu menghitung \( Q \), yaitu jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mengendapkan massa perak tertentu. Dari hukum di atas, kita dapat menulis ulang rumus:

\[
Q = \frac{m \cdot F \cdot z}{M}
\]

Dimana:
- \( m = 365 \, \text{mg} = 0.365 \, \text{g} \),
- \( M = 107.87 \, \text{g/mol} \) (massa molar perak),
- \( F = 96485 \, \text{C/mol} \),
- \( z = 1 \) (untuk perak).

\[
Q = \frac{0.365 \cdot 96485 \cdot 1}{107.87} = 326.7 \, \text{C}
\]

### Langkah 3: Menghitung kuat arus listrik (I)
Setelah mendapatkan muatan listrik \( Q \), kita bisa menghitung kuat arus \( I \) dengan rumus:

\[
I = \frac{Q}{t}
\]

Dimana:
- \( Q = 326.7 \, \text{C} \),
- \( t = 216 \, \text{menit} = 216 \times 60 = 12960 \, \text{detik} \).

Sehingga:

\[
I = \frac{326.7}{12960} = 0.0252 \, \text{A} = 25.2 \, \text{mA}
\]

### Jawaban:
Kuat arus listrik yang dialirkan adalah **25.2 mA**.

Apakah Anda ingin penjelasan lebih lanjut atau ada pertanyaan lain?

#### Pertanyaan Terkait:
1. Bagaimana cara kerja hukum Faraday dalam elektrolisis?
2. Mengapa konstanta Faraday penting dalam perhitungan elektrolisis?
3. Apa peran larutan perak nitrat dalam proses pengendapan perak?
4. Bagaimana menghitung waktu jika kuat arus listrik dan massa sudah diketahui?
5. Bagaimana cara menghitung arus untuk zat lain selain perak?

**Tip:** Dalam elektrolisis, semakin tinggi kuat arus listrik, semakin cepat proses pengendapan berlangsung.

Learn how to calculate the electric current required to deposit 365 mg of silver from a silver nitrate solution in 216 minutes using Faraday's Laws of Electrolysis. This problem involves key concepts such as electric charge, electrolysis, and electric current, suitable for students in Grades 10-12.

Math Problem Statement

Solution

Ask a new question for Free

By Image

Math Problem Analysis

Mathematical Concepts

Formulas

Theorems

Suitable Grade Level

Related Recommendation